מול הוא יחידת כמות חומר: מול אחד מכיל מספר אבוגדרו של חלקיקים, בערך 6.022×10²³. מסה מולרית בגרם למול שווה מספרית למסה האטומית/מולקולרית בטבלה. 18 גרם מים הם מול H2O. ריכוז מולרי c=n/V הוא מולים חלקי נפח התמיסה בליטר. מול אינו מולקולה בודדת ואינו מילה נרדפת למסה.
למה צריך מול
אטומים קטנים מדי לספירה. המול מקשר בין עולם המעבדה בגרמים לבין ספירת חלקיקים. מקדמים במשוואה מאוזנת הם מולים, לא גרמים. לכן מאזנים קודם ואז ממירים במסה מולרית.
דו־פחמן פחמתי CO2: M=44 ג׳/מול בקירוב. 88 גרם הם שני מולים, כ־1.2×10²⁴ מולקולות. אל תכפילו גרמים באבוגדרו בלי לעבור דרך n.
דוגמה: כמה מולים ב־9 גרם מים
- מסה מולרית
H2O: 18 ג׳/מול.
- n=m/M
9/18=0.5 מול.
- חלקיקים
0.5×6.022×10²³≈3.01×10²³ מולקולות.
ריכוז מולרי במעבדה
תמיסת 2M פירושה 2 מול מומס בכל ליטר תמיסה, לא בכל ליטר מים בהכרח — הנפח הוא של התמיסה הסופית. 0.5 מול ב־250 מ״ל: V=0.25 ליטר, c=0.5/0.25=2M.
דילול: c1V1=c2V2 כשהכמות n נשמרת. מ־1 ליטר 2M ל־2 ליטר מקבלים 1M. אל תבלבלו מולריות עם מולליות (למ״ק ממס) — בתיכון לרוב מולרי.
גזים אידיאליים בקירוב בית ספר
ב־STP לעיתים לומדים 22.4 ליטר למול גז. אז n=V/22.4. זה קירוב תנאי תקן, לא לכל טמפרטורה. בבגרות בדקו אם נתון נפח מולרי.
pH וחומצות משתמשים בריכוז מולרי של H3O+. בלי מול אין pH כמותי.
טעויות נפוצות
- לחלק גרמים באבוגדרו.
- נפח במ״ל בלי לחלק ב־1000 לליטר במולריות.
- לבלבל m מסה עם n מולים.
- להשתמש במקדמים כגרמים.
- דילול: לחבר ריכוזים במקום cV.
שאלות נפוצות
- מה זה מול?
- כמות חומר שמכילה 6.022×10²³ חלקיקים. גשר בין גרמים לספירת חלקיקים.
- איך מחשבים מספר מולים?
- n=m/M. מסה בגרם חלקי מסה מולרית בגרם למול.
- מה זה ריכוז מולרי?
- c=n/V מולים לליטר תמיסה. מסומן M.
- מה מספר אבוגדרו?
- בערך 6.022×10²³, מספר החלקיקים במול אחד.
- איך מדללים?
- c1V1=c2V2 כי מספר המולים נשמר.
- למה המקדמים במשוואה הם מולים?
- כי האיזון הוא בין מספר חלקיקים יחסי, לא בין גרמים.
רוצים לראות את מורה-מורה בגוגל?
הוסיפו אותנו כמקור מועדף — והתוכן שלנו יופיע גבוה יותר בחיפושים שלכם.