מה זה הטבלה המחזורית

איך קוראים טבלה

כל משבצת: סימן, Z, לפעמים מסה אטומית. פחמן C, Z=6, שש פרוטונים. איזוטופים משנים נייטרונים לא Z. המסה בטבלה היא ממוצע משוקלל של איזוטופים בטבע — קישור לממוצע משוקלל במתמטיקה.

קבוצה 1 מתכות אלקליות: נתרן, אשלגן — ראקטיביות עם מים. קבוצה 17 הלוגנים: פלואור, כלור. קבוצה 18 אצילים: כמעט לא מגיבים כי רמת ערכיות מלאה.

דוגמה: מה מספר הערכיות של חמצן

1. מוצאים O

   Z=8, מחזור 2, קבוצה 16.

2. אלקטרוני ערכיות

   בקבוצה 16 יש שישה ערכיים (במודל פשוט).

3. קשר

   נוטה לקבל שניים ולהשלים שמונה — תחמוצות, מים.

מגמות במחזור ובקבוצה

משמאל לימין במחזור: רדיוס קטן (יותר פרוטונים מושכים), אנרגיית יינון עולה, אופי אל-מתכתי עולה. מלמעלה למטה בקבוצה: רדיוס גדל (רמה נוספת), יינון יורד, מתכות אלקליות ראקטיביות יותר.

אל תשיננו רק חריגים. הבינו משיכה גרעינית מול הקרנה. זה מסביר למה פלואור קטן וראקטיבי ופרנציום גדול וראקטיבי כמתכת.

מתכות, אל-מתכות ומתכתונים

מתכות: ברק, מוליכות, יונים חיוביים. אל-מתכות: גזים או מוצקים שבירים, יונים שליליים או קשרים קוולנטיים. קו המדרגות בטבלה מפריד. סיליקון מתכתון חשוב באלקטרוניקה.

קטיונים קטנים מהאטום, אניונים גדולים. גודל יוני מופיע בשאלות השוואה ליד מיקום בטבלה.

טעויות נפוצות

• לבלבל מספר אטומי עם מסה.
• לחשוב שקבוצה היא שורה.
• לשכוח שאטום ניטרלי: אלקטרונים = פרוטונים.
• להשוות רדיוס בלי להגיד מחזור או קבוצה.
• לערבב גז אציל עם הלוגן.