מה זה קשר כימי

יוני מול קוולנטי

NaCl: נתרן מוותר על אלקטרון, כלור מקבל, Na+ ו־Cl− בסריג. הפרש אלקטרושליליות גדול. מוצק יוני מוליך כנוזל או בתמיסה, לא כמוצק יבש. נקודות היתוך גבוהות.

O2 ו־H2O קוולנטיים. במים הקשר קוטבי כי החמצן מושך חזק יותר — מולקולה עם קוטב, מימן-קשר בין מולקולות, לכן מים נוזל בטמפרטורת חדר בניגוד ל־H2S. CO2 קוולנטי אבל ליניארי ולא-קוטבי כמולקולה.

דוגמה: למה Na2O יוני ו־CO2 קוולנטי

1. מיקום בטבלה

   Na מתכת, O אל-מתכת — העברה. C ו־O שני אל-מתכות — שיתוף.

2. נוסחאות

   יוני כיחידות נוסחה, לא מולקולת Na2O בודדת בגז. CO2 מולקולה.

3. תכונות

   תחמוצת נתרן מוצק יוני; פחמן דו-חמצני גז מולקולרי.

קוטביות וצורת לואיס

זוג משותף לא שווה אם האלקטרושליליות שונה. חץ דיפול. צורת המולקולה קובעת אם הדיפולים מתבטלים. מים זוויתיים — קוטביים. ציור לואיס: ערכיות, קשרים, זוגות לא־קושרים, פורמלי אם צריך.

קשר כפול ומשולש קוולנטיים חזקים וקצרים יותר. בפחמימנים. באיזון תגובות לא שוברים את הרעיון — רק סופרים אטומים.

טעויות נפוצות

• לחשוב שכל תרכובת עם מתכת היא מולקולה.
• לבלבל קשר מימן עם קשר קוולנטי בתוך המולקולה.
• לשכוח שיוני מוצק לא מוליך.
• אוקטט לכל אטום כולל H ובורון חריגים.
• אלקטרושליליות כמספר קסם בלי הבדל משמעותי.

קשר לתכונות ולחומצה

HCl במים: הקשר קוולנטי קוטבי מתפרק, נוצרים יונים — חומצה. הקשר המקורי לא יוני טהור. לכן מדריך pH וקשרים נפגשים: פירוק במים דורש קוטביות.

יהלום רשת קוולנטית, גרפיט שכבות, מתכות ים אלקטרונים — שלוש רשתות שונות, לא הכל מולקולות קטנות.